EXERCÍCIOS PARA 2ª SÉRIE - NOVA GERAÇÃO

ATENÇÃO! ESTES EXERCÍCIOS SÃO APOIO PARA MELHOR ASSIMILAÇÃO DO CONTEÚDO ESTUDADO. RESOLVAM E QUAISQUER DÚVIDAS ENTREM EM CONTATO DURANTE A SEMANA.PASSEM APENAS AS RESPOSTAS NO CADERNO PARA VISTO NO DIA 09/03/09.

01. Qual a quantidade de mol existente em 81 g de água (H2O) ? Dados: O=16 e H=1.
a) 3,0 mol
b) 5,0 mol
c) 7,0 mol
d) 4,5 mol
e) 6,0 mol

02. Em 240 gramas de carbono, quantos átomos deste estão presentes?
Dados: M(Al) = 12 g/mol
1 mol = 6,02 . 1023 átomos
a) 3,7 x l023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x l022
d) 1,2 x 1025
e) 27,31 x 1023

03. Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular?
Dados: Pb=207; S=32; Na=23; Cl=35,5 ; H=01; N=14; O=16; Ag = 108; Al = 27
a)PbS
b)NaCl
c)HNO3
d)Ag2SO4
e)Al2O3

04. Calcule a massa de 5 mol de átomos de Ferro:
Dado: Fe= 56
a)500 gramas
b)280 gramas
c)360 gramas
d)420 gramas
e)100 gramas

05. Um balão de oxigênio contendo 3,01 . 1023 moléculas foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio no balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
a) 8,00 g
b) 4,20 g
c) 12,00 g
d) 16,00 g
e) 10,00 g

06. Determine a fórmula Centesimal das seguintes Substâncias:
a) H2O
b) NH3

07. As massas molares dos compostos NaOH, H2SO4, Ca(OH)2 valem respectivamente: Dados: Ca=40; Na=23; O=16; S=32; H=01
a)17 g/mol, 73 g/mol, 64 g/mol
b)18 g/mol, 63 g/mol, 74 g/mol
c)18 g/mol, 66 g/mol, 98 g/mol
d)74 g/mol, 63 g/mol, 18 g/mol
e)40 g/mol, 98 g/mol, 74g/mol

08. Em 400 gramas de enxofre, quantos átomos deste estão presentes?
Dados: M(S) = 32 g/mol
1 mol = 6 . 1023 átomos
a) 750 x l023
b) 7,0 x 1022
c) 27,31 x l024
d) 2,22 x 1024
e) 7,5 x 1024

Considere a reação NÃO BALANCEADA a
seguir e responda às questões 09 e 10:

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

09. Qual a massa de nitrogênio que reage com 9 g
de hidrogênio?
a) 15g
b) 60g
c) 42g
d) 35g
e) 28g

10. Qual a quantidade, em mol, de amônia formada
quando 3mol de nitrogênio reage?
a) 2 mol
b) 4mol
c) 6 mol
d) 8 mol
e) 12mol

GABARITO DOS EXERCÍCIOS DO LIVRO 1 PARA A 3ª SÉRIE NOVA GERAÇÃO

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA.

GABARITO DAS QUESTÕES PROPOSTAS DO LIVRO 1 DO CAPÍTULO INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA:
Q.1.C
Q.2.D
Q.3.D
Q.4.C
Q.5.C
Q.6.A
Q.7.A
Q.8.D
Q.9.E
Q.10.D
Q.11.D
Q.12.C
Q.13.A
Q.14.C
Q.15.C
Q.16.A
Q.17.B
Q.18.C
Q.19.CORRETA: 01
Q.20. CORRETAS: 01, 02, 16, 64
Q.21.C
Q.22.B

GRÁFICOS (CURVAS) DE SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

GRÁ FICO DE AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIA PURA

Tf = Temperatura de Fusão
Te = Temperatura de Ebulição

O gráfico mostra o comportamento da temperatura de acordo com o tempo.

OBS: Cada substância apresenta temperatura própria para a Fusão e Ebulição. (Característica física das substâncias)

Esta curva mostra que na mesma temperatura em que a substância funde ela solidifica e na mesma temperatura em que ferve ela condensa.

GRÁ FICO DE AQUECIMENTO DE MISTURA

O gráfico mostra que as misturas iniciam as respectivas mudanças de estado físico numa temperatura e encerram em outra.

TIPOS DE MISTURAS:

1- Linha Vermelha: A mistura encontra-se no estado sólido e vai aumentando a temperatura.
2- Linha Azul: A mistura encontra-se no estado sólido e líquido, mantendo a temperatura constante durante tal mudança de estado (fusão).

3- Linha Verde: A mistura encontra-se no estado líquido e vai aumentando a temperatura.

4- Linha Marrom: A mistura encontra-se no estado líquido e vapor, não mantendo a temperatura constante durante a vaporização.
5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no estado de vapor (gás) e vai aumentando a temperatura.

1 - Linha Vermelha: A mistura encontra-se no estado sólido e vai aumentando a temperatura.
2- Linha Azul: A mistura encontra-se no estado sólido e líquido, não mantendo a temperatura constante durante a mudança de estado físico (fusão).
3- Linha Verde: A mistura encontra-se no estado líquido e vai aumentando a temperatura. 4- Linha Marrom: A mistura encontra-se no estado líquido e gasoso, mantendo a temperatura constante durante a vaporização.
5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no estado de vapor (gasoso) e vai aumentando a temperatura.