VAZAMENTO DE PETRÓLEO

Olá turma!

Procurem um vídeo na internet para observar o vazamento de petróleo e para ter uma ideia do que está acontecendo no golfo do méxico e proponha sua técnica para solucionar este problema.
Montem o projeto no word e encaminhem para meu e-mail: frankimica_ng@hotmail.com

TRABALHO DE SALA PARTE II

Consulte a internet ou apenas sua apostila para responder as questões a seguir. Lembre-se que nem sempre encontrará resposta pronta e sim terá que fazer a leitura do material e chegar a uma conclusão a respeito.
Deixar as perguntas e as respostas NO CADERNO e antes de acabar a aula apresentar o trabalho completo para o professor para a devida verificação. BOM TRABALHO!

01. O que é uma reação reversível?
02. O que é uma reação química em Equilíbrio?
03. Qual a relação entre uma reação ser reversível e estar em equilíbrio químico?
04. Qual (ais) a(s) condição(ões) para que uma reação entre em equilíbrio químico?
05. O que são as constantes Kc e Kp? Quais as fórmulas para se calcular essas constantes?

TRABALHO DE SALA PARTE I: Protocolo de kyoto

Desenvolver um texto, mínimo duas páginas, informando:
- O que é o Protocolo de Kyoto?
- Como funciona este acordo internacional na prática?

CONFIGURAÇÃO DO TEXTO:
FONTE: ARIAL
TAMANHO DA LETRA: 12
ENTRE LINHA: SIMPLES
TEXTO SEM NEGRITO

Após desenvolver o trabalho encaminhar para o e-mail frankimica_la@hotmail.com

TRABALHO 2 SÉRIE - LATINO

01. O que é equação termoquímica?

02. Dê 2 exemplos de equações termoquímicas sendo uma endotérmica e outra exotérmica.

03. Dê um exemplo de:
a) Fenômeno físico Endotérmico

b) Fenômeno físico Exotérmico

c) Fenômeno químico Endotérmico

d) Fenômeno químico Exotérmico

04. Monte (ou ache a figura) de um gráfico de um fenômeno endotérmico e outro de um fenômeno exotérmico.

05. Considerando a queima do metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O responda:

a) Qual o valor da entalpia de combustão do metano?

b) Qual a energia liberada na queima de 160g deste gás.

06. Defina:
a) Estado Padrão

b) Entalpia Padrão de combustão

c) Entalpia padrão de formação

d) Entalpia Padrão de Neutralização.

07. Encontre 1 exemplo de como se calcula o ∆H de uma reação por:
a) Energia de Ligação

b) Energia de formação

c) Lei de Hess

08. Compare a combustão de Carbono diamante e carbono grafite. Qual combustão libera mais energia na queima de 1 kg de cada tipo de carbono? Por quê? Demonstre os cálculos.

EXERCÍCIOS PARA A TURMA PREPARATÓRIA PARA O ENEM

QUESTÃO 01

Em cada um dos sistemas acima representados, a fase sólida é um bloco de gelo e a fase líquida pode ser água ou álcool ou uma mistura de álcool e água.
Dadas as densidades em g/mL: água = 1,0; álcool = 0,8; gelo = 0,92.

Com relação a esses sistemas, podemos afirmar:
I — A fase líquida em A pode ser álcool ou mistura de álcool e água, mas não pode ser água.
II — A fase líquida em B pode ser água ou mistura de álcool e água, mas não pode ser álcool.
III — A fase líquida em C obrigatoriamente é uma mistura de álcool e água.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III.
B) I e II, somente.
C) III, somente.
D) II e III, somente.E) I, somente.

QUESTÃO 02
Com relação a esses mesmos sistemas, podemos afirmar:
I — A fusão parcial do gelo em A pode levar à situação representada em C.
II — A fusão parcial do gelo em B pode levar à situação representada em C.
III — A adição de água ao sistema B pode levar à situação representada em C.
IV — A adição de álcool ao sistema B pode levar à situação representada em C.
Quando dizemos “pode levar à situação representada em C”, não estamos levando em conta as quantidades dos componentes representadas no sistema C, mas apenas a situação nele representada.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I e IV, somente.
B) II e III, somente.
C) III e IV, somente.
D) I, somente.
E) II, somente.

QUESTÃO 03

As figuras ao lado mostram a abundância, em massa, dos elementos químicos na crosta terrestre e no corpo humano.

Dadas as massas atômicas H = 1,0u; C = 12,0u e O = 16,0u, afirma-se:
I — Tanto no corpo humano como na crosta terrestre, os átomos mais abundantes são os do elemento químico oxigênio.
II — No corpo humano, para cada três átomos de carbono há oito átomos de oxigênio (aproximadamente).
III — A maior parte da crosta terrestre, em massa, é constituída de óxido e oxissais do silício (sílica e silicatos).
Dessas afirmações, podemos apontar como correta(s):
A) I, II e III.
B) II e III, somente.
C) I, somente.
D) II, somente.
E) III, somente.

QUESTÃO 04
O mecanismo de transpiração é essencial na regulagem de temperatura do nosso corpo, pois, na evaporação da água, calor é transferido do nosso corpo para as partículas de água. É pelo mecanismo da evaporação que a água no interior das moringas de barro é refrescada, pois uma parcela de água evapora ao atravessar os poros da moringa. Existem determinadas variáveis que influenciam as taxas de evaporação. Por exemplo: a temperatura elevada, a baixa umidade relativa do ar e a ação de ventos facilitam o mecanismo da evaporação. Por outro lado, altas pressões atmosféricas e elevadas umidades relativas do ar dificultam a evaporação. Além disso, a taxa de evaporação depende do líquido analisado (por exemplo, o álcool é mais volátil do que a água).
Julgue estas afirmações:
I — Quando passamos álcool em uma região do nosso corpo e sopramos, temos a sensação de resfriamento dessa região, devido à evaporação acentuada.
II — Quando saímos de uma piscina num dia muito seco (baixa umidade relativa do ar), sentimos mais frio do que sentiríamos se o dia estivesse úmido (mantidas as demais condições climáticas).
III — Para refrescar ainda mais a água no interior de um jarro de barro, é conveniente impermeabilizá-lo com algum verniz, a fim de que não penetre calor pelos seus poros.
A) As afirmações acima estão corretas.
B) Nenhuma das afirmações acima está correta.
C) Apenas a afirmação I é correta.
D) Apenas as afirmações I e II estão corretas.
E) Apenas as afirmações II e III estão corretas.

QUESTÃO 05
Atualmente a adoção de medidas de proteção ao meio ambiente contra os poluentes vem sendo exigida por lei em um número cada vez maior de países. Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, liberado na queima de combustíveis fósseis, seja lançado na atmosfera é fazer com que esse gás, em mistura com ar, passe através do sólido óxido de magnésio aquecido. Ocorre então a reação:

óxido de magnésio + dióxido de enxofre + oxigênio (ar) à P

P = produto sólido não poluente
Sabe-se que:

I. 32g de enxofre + 32g de oxigênio à 64g de dióxido de enxofre

II. 40g de óxido de magnésio + 64g de dióxido de enxofre + 16g de oxigênio à 120g de P

Qual a massa de óxido de magnésio necessária para absorver todo o dióxido de enxofre liberado na queima de uma tonelada de carvão contendo 1,6% em massa de enxofre?
A) 20 kg
B) 16 kg
C) 32 kg
D) 10 kg
E) 40 kg

QUESTÃO 06
A obtenção do alumínio é feita a partir da bauxita (Al2O3) e pode ser representada pela equação 2Al2O3 à 4Al + 3O2
Qual a massa, em toneladas, de bauxita que seria necessária para produzir os 9 bilhões de latas que foram reciclados?
Dadas as informações:
1 kg de alumínio corresponde a 83 latas
1 tonelada = 103 kg
massas molares: Al2O3 = 102g . mol–1
Al = 27g/ mol–1
A) 108 . 106
B) 204 . 106
C) 108 . 103
D) 204 . 103
E) 9 . 106

QUESTÃO 07
Ao notar que o tanque de gasolina de seu carro, que tem capacidade para 50 litros, estava vazio, um motorista parou num posto e pediu a um frentista que o enchesse. Inadvertidamente, o frentista acionou a bomba injetora de álcool. Já havia colocado no tanque 2,5 litros quando o motorista percebeu o engano e o fez parar.
Então ele consultou o “Manual do proprietário” do carro e, usando seus conhecimentos de Química, fez alguns cálculos e constatou que, mandando completar o tanque com gasolina comum (que contém 20% de álcool anidro), a composição do combustível obtido no final estaria dentro dos limites recomendados pelo fabricante.
Assim, o problema foi contornado.
Considerando que o álcool inicialmente colocado no tanque fosse anidro, qual o teor de álcool em volume presente na mistura final?
A) 18%
B) 21%
C) 22%
D) 24%
E) 26%
QUESTÃO 08

A água que chega a nossa casa sofreu um tratamento. Observe o esquema a seguir:

Ao sair do reservatório, a água passa por um tanque que contém carvão ativado e que retém, na sua superfície (adsorção), substâncias responsáveis por odores e gostos desagradáveis. Em seguida, já em outro tanque, a água recebe sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), barrilha (Na2CO3) ou cal virgem (CaO), que formam flocos. As impurezas que passaram pelo primeiro tanque aderem a esses flocos, resultando em estruturas maiores e de maior massa, as quais se decantam ao passarem pelo próximo tanque — o de sedimentação.
Antes de ser enviada às residências, a água passa por um outro tanque, no qual é filtrada. Em seguida, recebe cloro,
que elimina microorganismos (como as bactérias) e flúor, importante na prevenção de cáries.
Baseando-se no esquema e no texto, considere as seguintes afirmações:
I —A água que chega a nossa casa é uma substância pura.
II — Em sua casa, ao ingerir um copo d’água, você estará ingerindo somente dois elementos químicos.
III —O número de elementos químicos presentes na barrilha é igual a 3.
IV —O número de átomos presentes em uma única fórmula do sulfato de alumínio é igual a 17.
Dessas afirmações, pode-se apontar como correta(s):
A) todas.
B) nenhuma.
C) somente I e II.
D) somente I e III.
E) somente III e IV.
QUESTÃO 09
A energia elétrica necessária para alimentar uma cidade é obtida, em última análise, a partir da energia mecânica. A energia mecânica, por sua vez, pode estar disponível em uma queda d’água (usina hidrelétrica), nos ventos (usina eólica) ou em vapor d’água a alta pressão que, quando liberado, aciona a turbina acoplada ao gerador de energia elétrica (usina termelétrica). No caso de uma termelétrica, é necessária a queima de algum combustível (fonte de energia) para que ocorra o aquecimento da água.
As alternativas abaixo apresentam algumas fontes de energia que são usadas nesses processos. Assinale aquela que contém somente fontes renováveis de energia:
A) óleo diesel e bagaço de cana-de-açúcar
B) carvão mineral e carvão vegetal
C) óleo diesel e carvão mineral
D) carvão vegetal e bagaço de cana-de-açúcarE) carvão mineral e cana-de-açúcar

Produção de dextrana por novas linhagens de bacterias isoladas da cana-de-açucar

Artigo de:
Denise Silva de AquinoLocation: http://libdigi.unicamp.br/document/?code=vtls000402182

Dextranas são polissacarídeos produzidos pela bactéria pertencente à família Lactobacileae constituídos de moléculas de glicose unidas por ligações a-(1-6) na cadeia principal e ligações ?-(1-4), a-(1-3) e ?-(1-2) nas ramificações. A enzima dextranasacarase, responsável por sua síntese, é extracelular e tem a sacarose como principal indutor. Este biopolímero possui aplicações nas indústrias farmacêuticas, químicas e de alimentos. Na indústria farmacêutica é que a dextrana tem a sua maior aplicação. A dextrana de baixa massa molecular, dextrana clínica, é utilizada como expansor volumétrico sanguíneo e como facilitador da fluidez do sangue. Este trabalho teve como objetivo otimizar o processo de produção de dextrana por três novas linhagens de bactérias denominadas 4-03, 4-30 e 4-26 isoladas da cana-de-açúcar, dentro deste objetivo principal estão incluídos a caracterização da estrutura de cadeia destes biopolímeros e a identificação das linhagens das bactérias isoladas. Para a otimização, tanto da produção de dextrana como da produção de dextrana-sacarase, realizaram-se ensaios em frascos agitados, analisando a influência das seguintes variáveis: concentração de tampão (controle do pH), concentração de substrato (sacarose) e concentração da fonte de nitrogênio (extrato de levedura). Conduziram-se os ensaios de otimização com base em planejamento experimental fatorial e análise de superfície de resposta. As linhagens 4-26 e 4-30 apresentaram modelos estatisticamente significativos, portanto, podem ser utilizados na previsão da composição do meio de fermentação para produção da dextrana-sacarase. Para a otimização da produção de dextrana, somente a linhagem 4-26 mostrou variação significativa estatisticamente das variáveis respostas frente ás variáveis estudadas na região avaliada. Realizaram-se ensaios para a obtenção da dextrana a qual teve sua estrutura de cadeia determinada utilizando o método da perioxidação e o método da degradação de Smith. A primeira metodologia consiste em determinar os tipos e as proporções das ligações ?-(1-6), a-(1-4) e ?-(1-2), e ?-(1-3) por meio do consumo do oxidante e produção de ácido quando as dextranas são sujeitas a uma oxidação com periodato. A segunda metodologia citada, consiste na oxidação do polissacarídeo seguida de redução ao poliálcool correspondente e por fim realiza-se hidrólise ácida gerando fragmentos de Dgliceraldeído, característico de ligações ?- (1,2), D-glicose, característico de ligações ?-(1,3), eritritol, característico de ligações ?- (1,4), glicerol e glicoaldeído, característicos de ligações ?- (1,6) e terminal não-redutor. Quando compara-se os dois métodos de determinação da estrutura de cadeia da dextrana, a solubilidade em água da dextrana formada pela linhagem 4-03 é confirmada, pois a sua cadeia em ambas as análises apresentou uma maior porcentagem das ligações a-(1,6), característica contrária a goma produzida pela linhagem 4-30, que apresenta-se de forma insolúvel por ter uma cadeia ramificada. O resultado para o biopolímero formado pela linhagem 4-26 apresentou-se os mesmos valores para as duas metodologias, porém no método da degradação de Smith sua estrutura não aproximou-se da dextrana padrãoPertenece a: BDTD Ibict

Caracterização de leveduras de processos de fermentação alcoolica utilizando atributos de composição celular e caracteristicas cinéticas

Nos últimos anos, houve um aumento significativo de trabalhos que buscam entender a dinâmica de população de leveduras habitante das domas de fermentação alcoólica. Os trabalhos gerados elucidaram questões importantes. Entre elas quais seriam as características básicas para que uma levedura permanecesse em um dado processo. Seguindo este contexto este trabalho teve como finalidade contribuir para o conhecimento das características das cepas de leveduras dominantes dos processos fermentativos industriais das destilarias brasileiras. Buscou-se neste trabalho, descrever os atributos de desempenho fermentativo e composição celular de 19 cepas isoladas de vários processos instalados em diferentes regiões do Brasil e com características particulares. Os atributos estudados foram: capacidade fermentativa; taxonomia numérica; tolerância ao etanol; teores de: trealose, proteínalaminoácido, e ácidos graxos. Com objetivo de comparação dos atributos estudados, avaliou-se uma cepa destinada a indústria de panificação assim como uma isolada de um processo de produção de álcool instalado em território Indiano. Os resultados mostraram que em relação às características fermentativas as cepas embora estejam colocadas em 17 grupos diferentes todas se apresentam como boas fermentativas. Em relação à taxonomia numérica foram classificadas 20 das 22 analisadas. Sendo 8 classificadas como Saccharomyces chevalieri, 5 como Saccharomyces coreanus e 7 como Saccharomyces cerevisiae. Se for considerado a classificação segundo BARNET (1992) todas elas são representantes de S. cerevisiae. Em relação à tolerância ao etanol existe uma faixa que varia entre 0,166 e 0,653 11M. A faixa da concentração de trealose na massa celular abrange concentrações que variam 0,47 a 6,3%. No que diz respeito a quantidade de proteína, essa mostra uma variação de 10% da cepa que apresenta uma maior quantidade para que apresenta a menor. As leveduras que apresentaram maior valor de produção específica de massa celular foram também as que apresentaram uma menor quantidade de material protéico. Em relação à distribuição de aminoácidos nesta proteína, os resultados mostram que todas se apresentam dentro do perfil esperando para linhagens de S. cerevisae. Todas cepas testadas apresentaram os ácidos graxos C-12:0 (ac.láurico), C-14:0 (ac.mirístico), C-16:0 (ac.palmítico) , C-16:1 (ác.palmitoleíco), C-18:0 (ac.esteárico) e C-18:1 (ac.oleíco) em sua composição. Alguma cepas apresentaram ainda o ácido graxo insaturado C14:1 (ac.miristoleíco). Os ácidos graxos insaturados (C-16:1 e C-18:1) são os de maior abundância no material graxo que compõe as cepas testadas, que segundo alguns autores estão vinculados com a tolerância das cepas ao etanol. Alguns indícios de relação entre o teor de ácidos graxos C-16:1 e C-18:1 e a tolerância ao etanol pode ser observado, mas uma correlação exata não pôde ser determinada. A partir da compilação dos dados obtidos neste trabalho é possível afirmar que as cepas isoladas dos diversos processos fermentativos apresentaram variações comportamentais e de composição celular. Entretanto quando se avalia o parâmetro de capacidade fermentativa, todas as cepas são classificadas como adequadas para o processo de fermentação alcoólica. Isto confirma a hipótese que, embora as leveduras apresentem características fermentativas semelhantes, pois do contrário não poderiam estar presentes em um ambiente hostil, como é o das domas de fermentação, cada processo seleciona sua própria linhagem, e que a mesma é provavelmente habitante natural da matéria-prima que a unidade processa.
Claudia Stecke
http://biblioteca.universia.net/irARecurso.do?page=http%3A%2F%2Flibdigi.unicamp.br%2Fdocument%2F%3Fcode%3Dvtls000232430&id=13141763

LEITURA SOBRE TABELA PERIÓDICA

OLÁ ALUNOS!

PARA LEITURA BREVE SOBRE TABELA PERIÓDICA RECOMENDO ESTE SITE ATÉ A PARTE QUE FALA SOBRE TABELA ATUAL, O RESTANTE DA PÁGINA É CONTEÚDO QUE ESTUDAREMOS FUTURAMENTE.

http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/tabela-periodica-comentada/tabela-periodica-comentada.php

SUCESSO E BON ESTUDOS.

EXERCÍCIOS PARA 2ª SÉRIE - NOVA GERAÇÃO

ATENÇÃO! ESTES EXERCÍCIOS SÃO APOIO PARA MELHOR ASSIMILAÇÃO DO CONTEÚDO ESTUDADO. RESOLVAM E QUAISQUER DÚVIDAS ENTREM EM CONTATO DURANTE A SEMANA.PASSEM APENAS AS RESPOSTAS NO CADERNO PARA VISTO NO DIA 09/03/09.

01. Qual a quantidade de mol existente em 81 g de água (H2O) ? Dados: O=16 e H=1.
a) 3,0 mol
b) 5,0 mol
c) 7,0 mol
d) 4,5 mol
e) 6,0 mol

02. Em 240 gramas de carbono, quantos átomos deste estão presentes?
Dados: M(Al) = 12 g/mol
1 mol = 6,02 . 1023 átomos
a) 3,7 x l023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x l022
d) 1,2 x 1025
e) 27,31 x 1023

03. Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular?
Dados: Pb=207; S=32; Na=23; Cl=35,5 ; H=01; N=14; O=16; Ag = 108; Al = 27
a)PbS
b)NaCl
c)HNO3
d)Ag2SO4
e)Al2O3

04. Calcule a massa de 5 mol de átomos de Ferro:
Dado: Fe= 56
a)500 gramas
b)280 gramas
c)360 gramas
d)420 gramas
e)100 gramas

05. Um balão de oxigênio contendo 3,01 . 1023 moléculas foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio no balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
a) 8,00 g
b) 4,20 g
c) 12,00 g
d) 16,00 g
e) 10,00 g

06. Determine a fórmula Centesimal das seguintes Substâncias:
a) H2O
b) NH3

07. As massas molares dos compostos NaOH, H2SO4, Ca(OH)2 valem respectivamente: Dados: Ca=40; Na=23; O=16; S=32; H=01
a)17 g/mol, 73 g/mol, 64 g/mol
b)18 g/mol, 63 g/mol, 74 g/mol
c)18 g/mol, 66 g/mol, 98 g/mol
d)74 g/mol, 63 g/mol, 18 g/mol
e)40 g/mol, 98 g/mol, 74g/mol

08. Em 400 gramas de enxofre, quantos átomos deste estão presentes?
Dados: M(S) = 32 g/mol
1 mol = 6 . 1023 átomos
a) 750 x l023
b) 7,0 x 1022
c) 27,31 x l024
d) 2,22 x 1024
e) 7,5 x 1024

Considere a reação NÃO BALANCEADA a
seguir e responda às questões 09 e 10:

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

09. Qual a massa de nitrogênio que reage com 9 g
de hidrogênio?
a) 15g
b) 60g
c) 42g
d) 35g
e) 28g

10. Qual a quantidade, em mol, de amônia formada
quando 3mol de nitrogênio reage?
a) 2 mol
b) 4mol
c) 6 mol
d) 8 mol
e) 12mol

GABARITO DOS EXERCÍCIOS DO LIVRO 1 PARA A 3ª SÉRIE NOVA GERAÇÃO

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA.

GABARITO DAS QUESTÕES PROPOSTAS DO LIVRO 1 DO CAPÍTULO INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA:
Q.1.C
Q.2.D
Q.3.D
Q.4.C
Q.5.C
Q.6.A
Q.7.A
Q.8.D
Q.9.E
Q.10.D
Q.11.D
Q.12.C
Q.13.A
Q.14.C
Q.15.C
Q.16.A
Q.17.B
Q.18.C
Q.19.CORRETA: 01
Q.20. CORRETAS: 01, 02, 16, 64
Q.21.C
Q.22.B